Eu e minha amiga precisamos aprender soluções, alguém pode nos explicar?
Uma solução de Fe2(SO4)3 0,25 Mol/L de d=1,25g/mL. Calcule sua %P e Título Fe=56 S=32 O=16
Uma solução de HI 5,76% tem d=1,1g/mL. Calcule sua Molaridade e %P.
H=1 I=127
Uma solução de MgSO4 de T=0,032 tem d=0,8g/mL. Calcule sua C(g/L) e Molaridade.
Mg=24 S=32 O=16
Uma solução de Mg(OH)2 C=43,5g/L tem d=0,95g/mL. Calcule sua Molaridade
e %. Mg=24
Respostas
a) Fe₂(SO₄)₃ a 0,25 mol/L
Significa que em 1 L de solução existe 0,25 mol de Fe₂(SO₄)₃
Para achar a porcentagem em massa é preciso encontrar a massa do soluto que é o Fe₂(SO₄)₃ e a massa da solução total.
Cálculo da massa do soluto:
Pela fórmula do nº de mols encontra-se a massa do soluto:
n = m/MM
Onde, n = º de mols, m = massa = ??? e MM = Massa Molar = 400 g/mol
Calculando a massa molar: (considerando Fe = 56 g/mol, S = 32 g/mol e O = 16 g/mol)
Fe₂(SO₄)₃ = 2 Fe + 3 S + 12O = 2 . 56 g + 3 . 32 g + 12 . 16 g = 400 g/mol.
Jogando os dados na fórmula do mol:
n = m/MM
0,25 = m/400
m = 100 g de Fe₂(SO₄)₃
Cálculo da massa da solução:
Encontra-se a massa da solução (soluto + solvente) pela fórmula da densidade:
d = m/V
Onde, d =densidade = 1,25 g/mL, m = massa = ?? e V = volume = 1000 mL (1L) é preciso usar em mL, pois a densidade está em "g/mL".
d = m/V
1,25 = m/1000
m = 1250 g.
Encontrada as duas massas, do soluto e da solução, basta dividir a massa do soluto pela massa da solução (solutoo + solvente) para encontrar o título:
T = (100/1250)´= 0,08
A %P é encontrada multiplicando-se o título por 100 para ficar em porcentagem:
%P = 100 x T
%P = 100 x 0,08 = 8%
b) A %P já foi dada que é 5,76%.
A molaridade (M) é calculada pela seguinte fórmula:
M = n/V
Onde, n = nº de mols e V = volume em Litros.
Como não foi fornecido o volume podemos considerar o volume de 1 L e fazer o cálculo da massa da solução (HI + solvente) pela densidade (d):
d = m/V
Onde, m = ??? e V = 1000 mL (1 L) usando em mL pois a densidade está em g/mL.
d = m/V
1,1 = m/1000
m = 1100 g massa da solução
Pelo título dado de 5,76% de HI, podemos calcular a massa de HI na solução, basta fazer a porcentagem:
1100 g x 5,76/100 = "63,36 g massa de HI"
Encontrada a massa de HI, basta encontrar o nº de mols (n) para podermos calcular da Molaridade:
n = m/MM
Onde, m = 63,36 g e MM = H + I = 1 + 127 = 128 g/mol.
n = m/MM n = 63,36/128 n = 0,495 mol.
Agora que já temos o volume (V) = 1 L e o nº de mols (n) = 0,495 mol, basta jogar na fórmula da Molaridade (M):
M = n/V
M = 0,495/1
M = 0,495 mol/L
c) Foi dado o T = 0,032 de MgSO₄. Primeiro vamos calcular a Massa Molar:
MgSO₄ = Mg + S + 4O = 24 g + 32 g + 4 . 16 g = 120 g/mol
Concentração Comum (C):
C = m/V
Onde, m = massa e V = volume em Litros.
Novamente vamos considerar 1 L (1000 mL) para encontrar a massa da solução (MgSO₄ + solvente) usando a densidade (d):
d = m/V
0,8 = m/1000
m = 800 g (massa da solução)
Para encontrar a Massa de MgSO₄, basta multiplicar a massa da solução pelo título:
m = T x m(solução)
m = 0,032 x 800
m = 25,6 g de MgSO₄
Já temos a massa de MgSO₄ = 25,6 g e o Volume (V) = 1 L, por isso já podemos calcular a concentração comum (C):
C = m/V C = 25,6/1 C = 25,6 g/L
Molaridade ou Concentração Molar (M):
M = n/V
Onde, n = nº de mols e V = volume em Litros.
Já temos o volume de 1 L, basta encontrar o nº de mols pela fórmula:
n = m/MM
Onde, m = massa = 25,6 g e MM = Massa Molar = 120 g.
n = 25,6/120 n = 0,2133 mol
Jogando os dados na fórmula da concentração molar:
M = n/V
M = 0,2133/1
M = 0,2133 mol/L
d) Massa Molar: Mg(OH)₂ = Mg + 2 O + 2H = 24 + 2. 16 + 2. 1 = 58 g/mol
Foi dada a concentração comum (C) = 43,5 g/L
Ele quer a %P e a Molaridade.
Para encontrar %P é preciso encontrar a massa da solução, pois a massa do soluto já pode ser tirada da Concentração Comum:
existem 43,5 g de Mg(OH)₂ em 1 L (1000 mL) de solução. A massa da solução é calculada pela densidade:
d = m/V
0,95 = m/1000 mL
m = 950 g de solução.
Cálculo da %P:
%P = (m_soluto/massa da solução) x 100 =
%P = (43,5/900) x 100 = 0,04833 x 100 = 4,833%
Cálculo da molaridade:
M = n/V
Já temos o volume = 1 L, basta encontrar o nº de mols (n):
n = m/MM
Onde, m = massa de Mg(OH)₂ = 43,5 g e MM = Massa Molar = 58 g/mol
n = m/MM n = 43,5/58 n = 0,75 mol.
Jogando na fórmula da molaridade:
M = n/V
M = 0,75/1
M = 0,75 mol/L