Sabendo que a concentração do ácido fórmico é 5x10^-4 mol/L e o seu Ka=1,8x10^-4 ,calcule a concentração de H+ e o PH deste ácido.Dado,log 3 = 0,5
alguém pode me ajudar por favor ?
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Resposta:
[H+]= 3 * 10^-4 mol/l e pH= 3,5
Explicação:
Ka= [OH-] [H+]/ [ácido fórmico]
1,8 * 10^-4= x²/(5 * 10^-4)
x²= 9 * 10^-8
x= 3 * 10^-4 mol/l
[H+]= 3 * 10^-4 mol/l
pH= - log [H+]
pH= - log [ 3 * 10^-4]
pH= 0,5* 4
pH= 3,5
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