Question

Qual é o pH de um tampão de 0,12 mol/L de ácido lático (HC3H5O3) e 0,10 mol/L de lactato de sódio (NaC3H5O3)? Dado: para o ácido lático Ka = 1,4 x 10-4.
COM RESOLUÇÃO!

Answer 1

Resposta:

pH= 3,77

Explicação:

Dados

M(ác)= 0,12 mol/L

M(sal)= 0,10 mol/L

Ka= 1,4 x 10⁻⁴

pH= ?

Aplicar

- equação de Henderson-Hasselbalch:  

pH = pKa + log([sal] ÷ [ácido])

pKa do ácido lático = -log Ka => -log (1,4 * 10⁻⁴)

= 4 – log1,4

= 4 – 0,146 = 3,85

pH= -log Ka + log([sal] ÷ [ácido])

pH= 3,85 + log(0,10 ÷ 0,12)

pH= 3,85 + log0,83

pH=  3,85 – 0,08= 3,77

Answer 2

Aplicando o conceito de pH e pOH temos que em um sistema tampão apresentado o pH referente é de 3,77.

pH e pOH

O pH na química se trata de uma escala numérica que representa a acidez e basicidade de uma determinada solução aquosa estudada, funciona como um cologaritmo cuja fórmula se dá por pH = -log [H+].

O pOH por sua vez indica a concentração em mol/L de ânions hidróxidos (OH-) naquela solução aquosa observada.

Para calcularmos o pH da solução apresentada pelo enunciado temos que:

MI= 0,12 mol/L

MII= 0,10 mol/L

Ka= 1,4 x 10^-4

Aplicamos a fórmula do pH Henderson-Hasselbalch (pH = pKa + log([sal] ÷ [AC]).

pH= 3,85 + log (0,10 / 0,12)

pH= 3,85 + log 0,83

pH=  3,85 – 0,08 = 3,77

Leia mais sobre pH e pOH em:

brainly.com.br/tarefa/3691679

#SPJ3