Question

O carbonato de magnésio, também conhecido como magnésia, é um sólido encontrado na natureza como um mineral. Tal composto foi adaptado para diversos usos no dia-a-dia, é comum, por exemplo, o uso entre atletas praticantes de ginástica artística, sendo um pó branco que auxilia no atrito necessário entre vários movimentos. Porém, a utilização mais comum é como antiácido para dores estomacais para as situações em que a quantidade de HCl no suco gástrico encontra-se superior ao esperado. Tal composto não é absorvido pelo organismo e reage com o ácido clorídrico estomacal minimizando a dor conforme a reação química abaixo:

MgCO³ + HCl -> MgCl² + H²O + CO²

Sabendo que a quantidade máxima de HCl para não causar dor corresponde à 0,003 mol desse composto, qual é a massa de MgCO³ necessária para a ingestão caso a quantidade de HCl no suco gástrico seja de 0,54g?

(Dados: MH = 1g/mol; Mc = 12g/mol; MO = 16g/mol; MCl = 35,5g/mol; MMg = 23,3g/mol).



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Answer 1

Sera necessário 0,21 g do carbonato de magnésio.

Pela reação química balanceada, 1 mol de carbonato de magnésio neutraliza 2 moles de acido clorídrico. Assim, vamos primeiro calcular a massa molar de cada um deles:

Ácido = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol

Carbonato = 23,3 + 12 + (16 x 3) = 35,3 g/mol

Como inicialmente temos 0,54 g de HCl, teremos que isso corresponde a:

0,54 ÷ 36,5 = 0,015 mol

Como precisamos que a concentração seja de 0,003 mol, precisamos consumir 0,012 mol através do uso do carbonato. Assim:

1 mol de carbonato de magnésio ------ 2 moles de ácido clorídrico

x ------ 0,012 moles de ácido clorídrico

x = 0,006 mol de carbonato de magnésio

Baseado na massa molar calculada, isso corresponde a 0,21 g.

Espero ter ajudado!