Como, a partir da equação de Clapeyron ( PV=nRT), chega-se a equação geral de transformações gasosas (Pi.Vi/Ti) = (PfVf/Tf) para o caso de sistemas isolados?
Obs: os índices i e f significam inicial e final, respectivamente.
alguém me ajudaa
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Em um sistema isolado, o número de mols do gás não se altera.
A Equação de Clapeyron relaciona o número de mols de um gás com a temperatura, pressão e volume.
PV = RnT
Onde,
p = pressão
V = volume
n = nº de mols
T = temperatura em Kelvin
R = constante universal dos gases perfeitos
Em um sistema isolado, a quantidade de matéria não será alterada. O número de mols será mantido constante. Assim, teremos -
PV/T = R.n
PV/T = constante
Quando temos uma transformação gasosa em um sistema isolado, podemos estabelecer assim a seguinte relação-
Pi. Vi/Ti = Pf. Vf/Tf
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