um átomo x apresenta 13 elétrons e o elemento Y tem 18 elétrons. Qual é a forma molecular e qual o seu tipo de ligação??
Respostas
Primeiro, faz-se a distribuição eletrônica de cada um:
₁₃X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
₁₈Y = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ (octeto completo na camada de valência)
O elemento X é um elemento que formar cátion do tipo X³⁺ e forma ligações iônicas. (ele tem a tendencia de perder 3 elétrons para ter uma camada de valência com o octeto completo) Veja:
₁₃X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ (ao perder os 3 elétrons da camada de valência em negrito) ele passa a ter uma outra camada de valência a qual tem o octeto completo:
₁₃X³⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ (nova camada de valência sublinhada)
Já o elemento Y que tem 18 elétrons já possui o octeto completo na camada de valência. É um gás nobre, por isso ele não reage em condições normais com outros elementos por já ser bastante estável.
Assim, não existe ligação entre os elementos ₁₃X e ₁₈Y.