Question

Partindo de 0,388 mol.L-1 de NOCl a 220 ºC, dado a reação:


2 NOCl -------> 2 NO (g) + Cl2 (g)


produz 0,0200 mol.L-1 de Cl2 no equilíbrio.


Responda:


a) [NO] =


b) [NOCl] =


c) K =

Answer 1

a) A concentração de NO é 0,040 mol/L.

No início da reação tínhamos 0,388 mol/L de NOCl e nada de produtos.

Após a reação formaremos 2x de NO e x de Cl2. Como a concentração formada do segundo no equilíbrio foi 0,0200 mol/L, temos que x = 0,0200, assim:

NO = 2.(0,0200) = 0,0400 mol/L

b) A concentração de NOCl será 0,348 mol/L.

No equilíbrio teremos que a concentração de NOCl será:

0,388 - 2x = 0,388 - 2(0,0200) = 0,348 mol/L.

c) A constante de equilíbrio será 2,64 x $10^{-4}$ mol/L

A constante de equilíbrio pode ser calculada pela concentração final dos produtos divido pela concentração final dos reagentes, ambos elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos. Assim:

K = (0,0400)².(0,0200) ÷ (0,348)²

K = 2,64 x $10^{-4}$ mol/L

Espero ter ajudado!