Question

5 - Um bloco de gelo de massa 200 g está a 0° C.
Determine a quantidade de calor que se deve
fornecer a esse bloco para transformá-lo totalmente
em água a 0° C.
Obs.: O calor latente (L) da água a 0°C é 80 cal/g.​

Answer 1

Resposta:

A quantidade de calor é de 16 KCal (16000 calorias)

Explicação:

Inicialmente lembramos a fórmula da Quantidade de Calor envolvida para transformações de estado, como do sólido para o líquido.

Q = m.L

Q: Quantidade de Calor

m: Massa

L: Calor Latente

Sabemos então que o valor fornecido do calor latente a 0ºC (temperatura que representa a transformação da água), é 80 cal/g, sendo assim:

Q = 200g . 80 cal/g

Q = 80*200 cal

Q = 16000 cal

Q = 16 Kcal (kilo calorias)

Answer 2

Explicação:

A quantidade de calor que deve fornecer a esse bloco para que ele se transforme totalmente em água a 0 ºC é equivalente a 16.000 calorias.

Levando em consideração que:

a massa do bloco de gelo: 200 grama

temperatura da água: água a 0 ºC

Lf = 80 calorias por grama

A fórmula da calorimetria que deve ser usada nesse tipo de exercício é a seguinte:

Q=m.L

onde:

Q: quantidade de calor

m: massa

L: calor latente de fusão do gelo

Sendo assim, agora basta fazer a substituição das informações fornecidas no texto da atividade, teremos que:

Q = 200 x 80

Q= 16.000 calorias