Question

Preveja em cada um dos seguintes equilíbrios se haverá deslocamento na direção dos
reagentes ou produtos com: a) o aumento de temperatura e b) com a diminuição da pressão.
a) N2O4(g) ⇆ 2 NO2(g) ΔH° = +57 kj
b) Ni(s) + 4 CO(g) ⇆ Ni(CO)4(g) ΔH° = -161kj
d) CO2(g) + 2 NH3(g) ⇆ CO(NH2)2(s) + H2O(g) ΔH° =-90kj
e) CH4(g) + H2O(g) ⇆ CO(g) + 3 H2(g) ΔH° = +206 kj

Answer 1

  Com o aumento da temperatura, o equilíbrio irá se deslocar no sentido endotérmico da reação, isto é, no sentido em que há ganho de calor. Sendo assim, as reações A e E teriam deslocamento no sentido dos produtos, e as reações B e D no sentido dos reagentes.

  Já com relação a pressão, uma diminuição da pressão irá deslocar o equilíbrio em direção ao lado de maior volume, para a qual entra na contagem apenas os elementos no estado gasoso. Logo, podemos ver então que nas reações A e E haverá um deslocamento em direção aos produtos, enquanto nas outras haverá deslocamento em direção aos reagentes.