Question

Um pesquisador transferiu uma massa de gás perfeito
à temperatura de 27 °C para outro recipiente de
volume 20% maior. Para que a pressão do gás nesse
novo recipiente seja igual à inicial, o pesquisador teve
de aquecer o gás de;
(A) 20 °C (D) 50°C
(B) 30 °C (E) 60 °C
(C) 40 °C​

Answer 1

Resposta:

letra E

Explicação:

T1 = 27ºC = 300 K

V2 = 1,2.V1

p1.V1/T1 = p2.V2/T2

como p1 = p2, temos

V1/300 = 1,2.V1/T2

T2 = 300.1,2 = 360 K

DeltaT = 360 - 300 = 60

Resposta letra E

Answer 2

O pesquisador teve de aquecer o gás em 60°C.

A Equação Geral dos Gases Perfeitos

A Equação Geral dos Gases Perfeitos estabelece uma relação entre temperatura, pressão e volume dos gases perfeitos antes e após alguma transformação gasosa

P₁.V₁/T₁ = P₂.V₂/T₂

Onde,

• P₁ , V₁ e T₁ ⇒ antes da transformação gasosa
• P₂ , V₂ e T₂ ⇒ após a transformação gasosa

A Lei de Charles e Gay-Lussac constata que o volume do gás será diretamente proporcional a sua temperatura, quando mantida constante a pressão.

V₁/T₁ = V₂/T₂

V₁/T₁ = 1,20V₁/T₂

T₂/T₁ = 1,20

T₂ = 1,20T₁

Convertendo a temperatura inicial para Kelvin,

T₁ = 27 + 273 = 300°K

T₂ = 1,20T₁

T₂ = 1,20. 300

T₂ = 360°K

Convertendo para Celsius-

T₂ = 87°C

ΔT = 87 - 27

ΔT = 60°C

Saiba mais sobre a Lei Geral dos Gases em,

https://brainly.com.br/tarefa/9724496

#SPJ3