Question

Uma amostra de ferro reagiu totalmente com ácido clorídrico, liberando 3,36L de H2, a 1,0 atm e 25 °C, de

acordo com a equação NÃO-BALANCEADA abaixo:


Fe(s) + HCl(aq) ⇌ FeCl3(aq) + H2(g)


Assinale a alternativa que apresenta a massa, em gramas, da amostra de ferro usada no experimento descrito.

a) 8,4

b) 5,6

c) 11,2

d) 2,8

e) 4,2

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

Usando a equação dos gases ideias temos que o número de moles de gás hidrogênio liberados na reação foi de:

p.V = n.R.T

(1).(3,36) = n.(0,082).(298)

n = 0,1375 mol

Ao balancearmos a reação veremos que 2 moles de ferro reagem formando 3 moles de gás hidrogênio. Logo, a quantidade de moles de ferro presente na reação era de:

2 moles de ferro ------ 3 moles de gás hidrogênio

x ------ 0,1375 moles de gás hidrogênio

x = 0,092 moles de ferro

Como a massa molar do ferro é 56 g/mol, teremos que a massa usada foi de 5,2 g de ferro.

Espero ter ajudado!