Question

3- Uma lata de aerossol de 300 ml a 15°C e sob pressão de 1,0 atm foi lançada em um
incinerador. Quando a lata alcançou a temperatura de 377°C, ela explodiu Qual era a
pressão na lata no momento da explosão, considerando que a pressão era a maior possivel
nessa temperatura?
a) 1,0
b) 0,01
c) 100,6
d) 1,8
e) 14,5


4 - 0,5 mol de gás nitrogênio contido em um recipiente a 127°C e a pressão de 2 atm
possui qual volume?
a) 2,6
b) 82
c) 41
d) 26
e) 8,2​

Answer 1

Resposta: Não existe alternativa correta para a questão 3

Questão 4 : Alternativa E

Explicação:

QUESTÃO 3

Considerando que o recipiente não sofreu deformação seu volume permaneceu inalterado. Portanto a transformação gasosa é do tipo isocórica ou isovolumétrica.

Então P1/T1 =P2/T2 onde

P1 = pressão inicial = 1 atm

T1 = temperatura absoluta inicial = 273 + 15 = 288 K

P2 = pressão final = ?

T2 = temperatura absoluta final = 273 + 377 = 650

Assim,

1/288 = P2/650

P2 = 650/288 = 2,25 atm

QUESTÃO 4

Vamos aplicar a equação de Clapeyron: PV = nRT

onde:

P = pressão exercida pelo gás = 2 atm

V = volume desconhecido = ?

n = número de mol = 0,5

R = constante universal dos gases = 0,082 atm.L/mol.K

T = temperatura absoluta = 273 + 127 = 400

Substituindo os valores:

2xV = 0,5x0,082x400 ==> V = (200x0,082)/2 = 100x0,082 = 8,2 L