Question

A quantidade de ácido de acetilsalicílico, um ácido monoprotico de massa molar igual a 180,13g.mol-1, presente em um comprimido de aspirina pode ser determinada mediante titulação do mesmo com uma solução padrao de hidróxido de sódio. Sabendo que o ponto de equivalência da titulação de uma solução contendo um comprimido de aspirina foi atingido após adição de 27.7 mL de NaOH 0,10 M, calcule a massa, em mg, de AAS presente no comprimido

Answer 1

A massa de AAS presente no comprimido é de 499 mg, aproximadamente.

O ácido de acetilsalicílico é monoprótico, logo possui apenas um hidrogênio ácido. Assim, 1 mol de ácido de acetilsalicílico irá reagir com 1 mol de hidróxido de sódio.

Como usou-se 27,7 mL de NaOH a 0,10 mol/L, temos que o número de moles presentes do ácido era de:

0,0277 L x 0,10 mol/L = 0,00277 mol

Como a massa molar do ácido de acetilsalicílico é igual a 180,13 g/mol, temos que esse número de moles corresponde a:

0,00277 mol x 180,13 g/mol = 0,49896 g

Como 1 g corresponde a 1.000 mg, temos que a massa de ácido de acetilsalicílico no comprimido de aspirina é de 498,96 mg ou 499 mg, aproximadamente.

Espero ter ajudado!