Question

Uma amostra impura de ácido cítrico de fórmula molecular C6H8O7, de 0,384 g, foi titulada com 30 mL de uma solução de NaOH 0,1 mol/L. Sabendo que o acido cítrico reage com o hidróxido de sódio na proporção de 1 mol de ácido para 3 de base, julgue os itens abaixo em certo ou errado:
Dados: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23 .

a) (C)(E) O volume de NaOH utilizado equivale a 0,003 mols desta substância.
b) (C)(E) O número de mols de ácido neutralizado foi de 0,1 mol.
c) (C)(E) A massa de ácido neutralizado foi de 0,128 g.
d) (C)(E) A amostra de ácido analisada apresenta 50% de pureza.
e) (C)(E) Caso o ácido cítrico fosse substituído pelo nítrico, a reação também ocorreria na proporção de 1 mol de ácido para 3 mols de base.

Answer 1

Somente as afirmações A e E estão certas.

Vamos analisar cada uma das afirmações:

a. CERTA: Foram usados 30 mL de NaOH a 0,1 mol/L. Assim, temos que foi usado:

0,030 L x 0,1 mol/L = 0,003 mol de NaOH

b. ERRADA: Temos que o acido cítrico reage com o hidróxido de sódio na proporção 1:3. Logo, como foram usados 0,003 mol de NaOH, o número de moles neutralizados de ácido foi 0,001 mol.

c. ERRADA: A massa molar o ácido cítrico é de:

(12 x 6) + (1 x 8) + (16 x 7) = 192 g/mol

Logo, a massa de ácido neutralizado foi de: 192 g/mol x 0,001 mol = 0,192 g

d. CERTA: Como a massa da amostra era de 0,384 g e havia 0,192 g de ácido cítrico na mesma, temos que a pureza do ácido era de:

0,192 ÷ 0,384 = 0,50 = 50%

e. ERRADA: O ácido nítrico só possui um hidrogênio ácido, logo a proporção seria 1:1.

Espero ter ajudado!