Entre as substâncias formadas pelas moléculas
H2, H2S, CH4, H2O e F2, qual é a única cujas in-
terações intermoleculares predominantes são
forças de Keesom? Justifique sua resposta.
Respostas
A única molécula cujas interações intermoleculares predominantes são as forças de Keesom será o H2S (ácido sulfídrico).
As forças intermoleculares representam as interações que ocorrerão entre duas ou mais moléculas. Um tipo de força intermolecular é chamada de Força de Keesom, que representa a força entre dois dipolos permanentes.
As moléculas H2, CH4 e F2 são apolares e, portanto, não há dipolos permanentes entre as moléculas.
Já a molécula de H2O apresenta o átomo de oxigênio, que é muito eletronegativo e origina a ligação intermolecular chamada ligação de hidrogênio.
Por fim, o H2S apresenta o átomo de enxofre, que é um pouco mais eletronegativo que o hidrogênio, o que forma um dipolo permanente. Portanto, o H2S é o único composto em que predominam as forças de Keesom.
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