Uma amostra de 2,500 g de glicose (C6H12O6) é queimada em uma bomba calorimétrica
cuja capacidade calorífica é 478,67 KJ/o
C. A temperatura do calorímetro aumenta de
23,44 para 30,57 o
C. Qual o valor de combustão por grama de glicose? E por mol de
quinona? (MASSAS MOLARES C = 12 g/mol; H = 1g/mol; O = 16 g/mol). Dados: C=
Q/ΔT;
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O valor de combustão da glicose é de 1.365,17 kJ/Kg e 2,62 x J/mol.
Temos que a capacidade calorífica da bomba calorimétrica é de 478,67 kJ/ºC, ou seja, para aumentar 1 ºC na sua temperatura precisa de 478,67 kJ de energia.
Na mesma foi queimada 2,500 g de glicose havendo um aumento na temperatura de:
30,57 - 23,44 = 7,13ºC
Assim, a energia fornecida pela combustão da glicose foi de:
478,67 x 7,13 = 3.412,92 kJ
O que corresponde a um valor por grama de glicose de:
3.412,92 ÷ 2,500 = 1.365,17 kJ/g
A massa molar da glicose é a seguinte:
(6 x 12) + (12 x 1) + (6 x 18) = 192 g/mol
Logo, o valor por mol de glicose é de:
1.365,17 x 192 = 2,62 x kJ/mol
Espero ter ajudado!
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