Question

No processo de obtenção da amônia, uma amostra de 200g de gás Nitrogênio produziu, numa reação com rendimento total, 170g de gás amônia determine a porcentagem de pureza da amostra de gás nitrogênio. Dados massas molares: N2= 2g/mol e nh3 = g/mol

Answer 1

Olá :)
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➢ Estequiometria
✧ Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Nas reações químicas, as substâncias reagem entre si originando produtos em proporções específicas. Desse modo, é possível calcular quanto de produto será formado, ou o rendimento da reacção.

• Obtenção da amónia (reacção)

N₂ + H₂ => NH₃

As massas molares do gás ozono (N₂) e amónia (NH₃) são respectivamente 28g/mol e 17g/mol.

O nosso primeiro passo é acertar a equação de reacção, (temos 2 nitrogênios nos reagentes e 1 nos produtos, então vamos multiplicar por 2 para igualar o número de nitrogênios, no entanto isso alterará o número de hidrogénios nos produtos "teremos 6 hidrogénio", logo para termos o mesmo nos reagentes multiplicamos por 3") deste modo:

28g ------------------ 34g

N₂ + 3 H₂ => 2 NH₃

x --------------------- 170g

Com a regra de três simples, teremos,

34 • x = 28 • 170 g

x = 140g de N₂

Deste modo, podemos notar que a massa do gás ozono (N₂) que reagiu é de 140g, portanto as 200 gramas não eram 'puramente' de nitrogênio.

Deste modo,

200g de N₂ ------------- 100%

140g de N₂ -------------- y

y = 70% de N₂ (pureza)

Espero ter colaborado!
Óptimos estudos. :)