Question

uma amostra de 120 g de magnésio com 80% de pureza reage com o oxigênio, produzindo oxido de magnésio determine a massa de oxido de magnésio produzida. Dados massas molares: Mg = 20 g/mol; MgO = 40 g/mol.

Answer 1

Foi produzido 192 g de óxido de magnésio.

Primeiro vamos escrever a reação química balanceada:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Vemos que 2 mols de magnésio produz 2 mol de óxido de magnésio.

Como foi usado 120 g de magnésio com 80% de pureza, temos que a massa real do magnésio usada foi:

120 x 0,80 = 96 g de Mg

Assim, baseado nas massas molares fornecidas para o magnésio e óxido de magnésio e a estequiometria da reação, temos:

2.(20 g) de Mg ------ 2.(40 g) de MgO

96 g de Mg ------ x

x = 192 g de MgO

Espero ter ajudado!

Answer 2

Resposta:

A pergunta forneceu dados errados, pois a massa do Mg é 24 e não 20

Explicação:

Por isso, a resposta será 160g

0,8x120g -----------xg

24g-------------------40

x= 160g