(URGENTE) A figura de abertura do tema é uma representação de uma molécula Com base no modelo de esferas e bastões. observe a seguir três moléculas representadas por esse modelo e indique:
A) a geometria de cada uma dessas moléculas;
B) qual ou quais delas possuem momento de dipolo resultante diferente de zero;
C) o nome e a fórmula molecular de três moléculas que poderiam ser representadas por cada um desses modelos;
Respostas
a) A geometria de cada uma delas é piramidal, tetraédrica e linear.
A geometria espacial adquirida pelas moléculas é escolhida de tal forma que diminuía repulsão eletrostática entre os elementos e pares eletrônicos livres.
Dessa forma, temos que a geometria observada nas moléculas, da esquerda para a direita, é piramidal (forma de piramide), tetraédrica (forma de tetraedro) e linear.
b) A piramidal possui momento de dipolo diferente de zero.
Como os átomos ligantes na molécula tetraédrica e linear são iguais, o momento de dipolo será igual a zero em ambas, sendo diferente de zero apenas na piramidal.
c) Amônia, metano e gás oxigênio.
Vemos que a piramidal possui todos os ligantes iguais, sendo o átomo central o único distinto. Logo um exemplo de molécula piramidal com todos os ligantes iguais é a amônia (NH3).
A tetraédrica também possui todos os ligantes iguais, assim, um exemplo de molécula tetraédrica é o metano (CH4).
A linear é constituída do mesmo elemento, logo, um exemplo seria o gás oxigênio (O2).
Espero ter ajudado!