• Matéria: Química
  • Autor: LarissaCarvalho011
  • Perguntado 7 anos atrás

(URGENTE) A figura de abertura do tema é uma representação de uma molécula Com base no modelo de esferas e bastões. observe a seguir três moléculas representadas por esse modelo e indique:

A) a geometria de cada uma dessas moléculas;

B) qual ou quais delas possuem momento de dipolo resultante diferente de zero;

C) o nome e a fórmula molecular de três moléculas que poderiam ser representadas por cada um desses modelos;

Anexos:

LarissaCarvalho011: A) as geometrias das moléculas, da esquerda para direita são: piramidal, tetraédrica e linear.
LarissaCarvalho011: B) a molécula de geometria piramidal é a única molécula polar; dessa forma, é a única que possui momento de dipolo resultante diferente de zero.
LarissaCarvalho011: C) a molécula de amônia (NH3), a molécula de metano (CH4), e a molécula de gás hidrogênio (H2)

Respostas

respondido por: lucelialuisa
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a) A geometria de cada uma delas é piramidal, tetraédrica e linear.

A geometria espacial adquirida pelas moléculas é escolhida de tal forma que diminuía repulsão eletrostática entre os elementos e pares eletrônicos livres.

Dessa forma, temos que a geometria observada nas moléculas, da esquerda para a direita, é piramidal (forma de piramide), tetraédrica (forma de tetraedro) e linear.

b) A piramidal possui momento de dipolo diferente de zero.

Como os átomos ligantes na molécula tetraédrica e linear são iguais, o momento de dipolo será igual a zero em ambas, sendo diferente de zero apenas na piramidal.

c) Amônia, metano e gás oxigênio.

Vemos que a piramidal possui todos os ligantes iguais, sendo o átomo central o único distinto. Logo um exemplo de molécula piramidal com todos os ligantes iguais é a amônia (NH3).

A tetraédrica também possui todos os ligantes iguais, assim, um exemplo de molécula tetraédrica é o metano (CH4).

A linear é constituída do mesmo elemento, logo, um exemplo seria o gás oxigênio (O2).

Espero ter ajudado!

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