Mantendo-se a temperatura constante, anotam-se os seguintes dados referentes a certa massa de gás:
C4H10 + 13/2 O2 = 4CO2 + 5H2O
A) quantos mols de gás oxigênio serão necessários para produzir 12 mols de água?
B) se utilizar 20g de butano (C4H10), qual massa de CO2 será produzida?
Respostas
Olá, lembre-se que para resolver qualquer questão de estequiometria você tem que levar em consideração um relação de proporção - numericamente falando, entre os reagentes e os produtos. Vamos lá!
C4H10 + 13/2 O2 = 4CO2 + 5H2O
a) Nesse caso vamos avaliar a quantidade de mols na reação dos dois compostos em questão: água e oxigênio. Após isso faça uma relação.
5 mols de água -------- 13/2 mols de O2 ⇒ (reação)
12 mols de água ------- x ⇒ (proporção desejada)
x= 15,6 mols de O2
b) Regra de 3:
I) Encontrar a quantidade de mols de Butano para realizar a proporção dos mols da reação.
1 mol de Butano ------ 58g ⇒ massa molar
x mols ------ 20 g
x=0,34mols
II) Encontrar a quantidade de mols de CO2 a partir de uma relação com os valores de mols da reação.
1mol de Butano ----- 4mols de CO2
0,34mols de Butano ---- x mols de CO2
x= 1,37 mols de CO2
III) Encontrar a massa de CO2
1mol CO2 ------ 44g ⇒ massa molar
1,37 mols ----- x
x=60,6 gramas de Co2
- Espero que tenha entendido, mas sugiro tentar fazer os cálculos por análise, porque economiza muito mais tempo numa prova. Não é difícil, só prática. Bons estudos!!
