QUAL DOS SEGUINTES COMPOSTOS TERA MAIOR SOLUBILIDADE EM UM SOLVENTE POLAR CO2, PF3, SF6, BF3, SF4
Respostas
O trifluoreto de fósforo (PF3) terá maior solubilidade em um solvente polar.
Para se dissolver em um solvente polar, o composto deve interagir com o mesmo e para isso também deve ser polar. Para verificar a polaridade dos compostos listados vamos verificar a geometria dos mesmos.
O dióxido de carbono (CO2) é um composto linear que possui os ligantes iguais, logo, é apolar (tem momento de dipolo igual a zero).
O hexafluoreto de enxofre (SF6) tem geometria octaédrica e todos os ligantes são iguais, logo, é apolar (tem momento de dipolo igual a zero).
O trifluoreto de boro (BF3) tem geometria triangulo planar e todos os ligantes são iguais, logo, é apolar (tem momento de dipolo igual a zero).
O trifluoreto de fósforo (PF3) possui geometria piramidal e portanto um momento de dipolo diferente de zero (é polar). O tetrafluoreto de enxofre (SF4) tem geometria de gangorra, sendo também polar.
Logo, ambos podem se solubilizar em um solvente polar, mas aquele que terá a maior solubilidade será o que for mais polar, que no caso é o PF3, pois tem um momento de dipolo maior que o outro.
Espero ter ajudado!