Question

Uma solução de HCL comercial tem densidade de 1, 147 g/mol e titulo em massa de 0,3. Com o objetivo de preparar a solução *A*, foi realizado uma diluição utilizando 1,66 ml de HCL comercial para obter 100ml de solução. A parti da solução A foi realizado outra diluição, retirou-se um volume de 100ml para preparar 100ml da solução B. Qual a concentração dessa solução B?

Answer 1

A concentração final da solução B é de 5,71 g/mL.

A densidade da solução de ácido clorídrico é 1,147 g/mL, o que significa que em 1 L de solução (1.000 mL), teremos 1.147 g de HCl.

Sabendo que o titulo em massa é de 0,30, teremos que a concentração da solução comercial é de:

C = d x T

C = 1.147 g/L x 0,30

C = 344,10 g/L

A primeira diluição usou 1,66 mL da solução comercial para 100 mL de solução A, cuja concentração final é de:

Ci . Vi = Cf . Vf

344,10 . 1,66 = Cf . 100

Cf = 5,71 g/L

A segunda diluição usou 100 mL da solução A para 100 mL de solução B, logo a concentração final continua sendo 5,71 g/L.

Ci . Vi = Cf . Vf

5,71 . 100 = Cf . 100

Cf = 5,71 g/L

Espero ter ajudado!