O prussiano Rudolf J. Emanuel Clausius introduziu na termodinâmica a ideia de entropia (entropé = transformação) para explicar o máximo de energia que poderia ser transformada em trabalho útil. [Questão na imagem]
Respostas
O nível de desorganização de um sistema gasoso é muito maior do que a desorganização de um sistema sólido. Nos sólidos, as moléculas encontram-se todas "juntinhas", agrupadas, sem muita liberdade para se mexer. Já em um gás, as moléculas encontram-se espalhadas no ambiente onde estão acondicionadas, com bastante liberdade de movimento. Levando isso em conta, podemos concluir que moléculas no estado sólido possuem uma organização intermediária entre etes dois.
Na primeira das reações apresentadas, um gás transforma-se em um outro gás, com nível de desorganização semelhante, e em um líquido, que possue maior organização molecular.
Na segunda reação, o gás se transforma em um sólido.
Assim, podemos deduzir que nestas duas reações, a entropia deve ter diminuido (pois aumentou a organização).
Já nas outras duas reações, III e IV, temos, na reação III, um sistema aquoso (líquido) que produziu um gás juntamente com uma molécula líquida, e na reação IV, um gás que se tranformou em dois gases diferentes. Nestas duas reações, podemos dizer que a entropia aumentou.
Portanto, a resposta é alternativa d, apenas III e IV.