3ª QUESTÃO – (2,0 pontos). JUSTIFIQUE.
Em um sistema de airbag de um carro, um sensor detecta rápidas diminuições de
velocidade. Ao detectar uma grande desaceleração, produz uma descarga elétrica que
provoca o aquecimento e a decomposição da azida de sódio (NaN3). O gás nitrogênio (N2),
ao ser liberado na reação, infla rapidamente a bolsa, protegendo, assim, motoristas e
caronas. Considere a primeira etapa de uma sequência de reações que ocorrem em um
airbag:
NaN3(s) → Na(s) + N2(g)
a) Apresente a equação balanceada.
b) Considerando a decomposição de 130 g de azida de sódio, a 30 oC e 1 atm, qual seria o
volume de gás N2 formado?
c) Qual seria o volume do gás N2 obtido a partir de 87 g de NaN3 nas CNTP?
4ª QUESTÃO – (2,0 pontos)
Explique através da equação geral dos gases porque balões de aniversário estouram quando
expostos ao Sol.
Respostas
3.a. A equação balanceada é a seguinte:
3.a. A equação balanceada é a seguinte:2 NaN3(s) → 2 Na(s) + 3 N2(g)
b. O volume de N2 formado será de 74,54 L.
A massa molar do azida de sódio é 65 g/mol. Assim, em 130 g temos 2 mol de azida de sódio. Pela equação química balanceada vemos que isso irá gerar 3 mols de N2, o que corresponde a:
p.V = n.R.T
(1).V = (3).(0,082).(303)
V = 74,54 L
c. O volume de N2 formado sera de 45,02 L.
Em 87 g de azida de sódio temos 1,34 mol da mesma. Pela equação química balanceada vemos que isso irá gerar 2,01 mols de N2, o que corresponde a 45,02 L na CNTP.
4. O balão estoura pois o volume do gas expande.
Pela Equação Geral dos Gases vemos que ao aumentar a temperatura aumentamos também o Volume e Pressão do gás no interior do balão.
Isso faz com que o gás expanda a ponto de estourar o balão.
Espero ter ajudado!