Question

Questão de Termoquímica
Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado. Esse fenômeno pode ser representado segundo a equação:

2 Aℓ(s) + 3/2 O2(g) → Aℓ2O3(s) + 1653 kJ

Se na reação foram utilizados 2,46 L de gás oxigênio a 27 ºC e 1atm de pressão, pode-se afirmar
que ocorre:

a) Liberação de 110,2 kJ.
b) Absorção de 110,2 kJ.
c) Liberação de 220,4 kJ.
d) Absorção de 220,4 kJ.
A resposta correta é a letra A, preciso da resolução

Answer 1

Resposta: a

Explicação: Primeiramente, devemos calcular o número de mols de gás oxigênio pela equação de Clapeyron para os gases ideais: P.V=n.R.T

Temos: P=1atm, V=2,46L e T=27°C

Queremos saber: n

Uma das formas de R é dada por:

R=0,082atm.L/(mol.K)

Transformação da temperatura de °C para K: T=T(°C)+273

T=27+273-->T=300K

Logo: 1*2,46=n.0,082.300

n=2,46/24,6 ---> n=0,1mol

Para saber a variação de entalpia liberada por 0,1mol de O2, podemos fazer a regra de três simples abaixo:

3/2=1,5 mols de O2 ---> 1653kJ

liberados

(ou ∆H=-1653kJ)

0,1mol de O2 -------> x

x=165,3/1,5 ---> x=110,2kJ liberados