Question

Em uma titulaçao colocou se 10,0 ml de uma soluçao de acido cloridrico HCL, juntamente como algumas gotas de soluçao de yamada. De uma bureta, foi-se gotejando uma soluçao de 0,100 ml/L de hidroxido de sodio NaOH ate o aparecimento de leve coloraçao verde. Nesse momento, observou-se um consumo de 20,0 mL da soluçao alcalina. Pode-se afirmar que a concentraçao de HCL na soluçao acida original era de:
a-3,65
b-7,30
c-4,00
d-3,20
e-2,00

Answer 1

A Alternativa correta é a B.

Ao escrevermos a reação química balanceada veremos que 1 mol de ácido clorídrico reage com 1 mol de hidróxido de sódio.

Foram usados 20 mL de uma solução 0,100 mol/L de NaOH, cujo número de mols era:

0,100 x 0,020 = 0,002 mol

Como foi titulado 10 mL de HCl, teremos que sua concentração molar era de:

0,002 ÷ 0,010 = 0,200 mol/L

A massa molar do ácido clorídrico é de 36,5 g/mol, logo sua concentração era de:

0,200 x 36,5 = 7,30 g/L

Espero ter ajudado!