uma amostra de vinagre, contendo 4,2 g de ácido acético, C4H4O2, por 100ml, tem concentração deste ácido, em mol/l
Respostas
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75
Dados
C4H4O2= 60 g/mol
M1= 4,2
V= 100 ml ---> 0,1 L
Mol?
Resolução
M1/mm.V
4,2/60.0,1
4,2x6
= 0,7 Mol/L
respondido por:
184
Dados
Massa de amostra = 4,2 g
a Formula do ácido acético é C2H4O2 e não ,C4H4O2 como vc colocou no exercicio logo:
Massa molar do ácido acético C2H4O2= 12x2+1x4+16x2 = 60 g/mol-1
Volume de ácido acético = 100 mL = 100/1000 = 0,1 L
Molaridade = mol/L-1 ?
M = m / mm x v
M = 4,2 / 60 x 0,1
M= 4,2 / 6
M= 0,7 mol/L-1
espero ter ajudado
Massa de amostra = 4,2 g
a Formula do ácido acético é C2H4O2 e não ,C4H4O2 como vc colocou no exercicio logo:
Massa molar do ácido acético C2H4O2= 12x2+1x4+16x2 = 60 g/mol-1
Volume de ácido acético = 100 mL = 100/1000 = 0,1 L
Molaridade = mol/L-1 ?
M = m / mm x v
M = 4,2 / 60 x 0,1
M= 4,2 / 6
M= 0,7 mol/L-1
espero ter ajudado
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