Considere uma solução de ácido clorídrico de concentração igual a 146g/L? supondo o acido 90% ionizado, calcule [H+] e [Cl-]?
Respostas
Vamos considerar novamente uma porção de 100 ml de água para tal experimento.
Se 90% do ácido é ionizado, 90% dele liberou os íons os quais desejamos calcular a quantidade presente
se pra cada 1000ml temos 146 g
para 100 ml temos 14,6 g !
Vamos lá desses 14,6 g possuimos apenas 90% em função da não ionização total do ácido.
Então, 14,6 . 0,9 = 13,14 g
Em uma concentração comum molar de HCl teremos 146 g cujo H corresponde a 1g/mol e Cl a 35 g/mol, ok ?
Então, em 1 mol temos 36 g de HCl
o que significa que para cada 1L temos 4,05 mol de HCl !
Então se vamos ter 4 mol, vamos ver a proporção entre cada um deles:
36 - 100%
1 - x
36x = 100
x = 2,77 % de H
então possuímos 97,23% de Cl !
Sendo assim, para os nossos 14,6 g
14,6 . 0,9723 = 14,195g de Cl
14,6 . 0,0277 = 0,404 g de H
Sendo assim,
Nessa solução temos
14,195 g de Cl-
0,404 de H+