Question

A massa de uma moeda de cobre é 3,20g suponha que ela foi feita com cobre puro responda: b) quantos átomos de C U estão presentes? dada a massa molar de C U de 63,54g/mol?

Answer 1

Resposta:

3,03 * 10²² átomos

Explicação:

- lembre que 1 mol de qualquer entidade contém 6,02 * 10²³ unidades, assim,

1 mol de cobre contém  6,02 * 10²³ átomos;

Dados

MM(Cu)= 63,54 g/mol ==> mol= 63,54 g

m(Cu)= 3,20 g

Regra de três

63,54 g(Cu) --- 6,02 * 10²³ átomos

3,20  g(Cu) ----  x átomos

x= 6,02 * 10²³ átomos * 3,20  g ÷ 63,54 g

x= 3,03 * 10²² átomos

Answer 2

Resposta:

Massa da moeda feita de cobre puro = 3,2g

Massa atômica do Cu = 63,5g

1mol ------- 63,5g

x mol ------  3,2g

x =  

x ≈ 0,050mol