Question

3. Na reação HBr + HNO3 → H2Br+ + NO3
-1
, a espécie H2Br+
, é
classificada como:

a) uma base de Lewis

b) uma base de Arrhenius

c) um ácido de Arrhenius

d) um ácido de Brönsted-Lowry

e) uma base de Arrhenius​

Answer 1

O H2Br+ é classificado como ácido de Brönsted-Lowry.

Em relação a teoria ácido-base de arrhenius, os ácidos são definidos como compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo o íon H+, que é conhecido como Íon Hidrônio, enquanto que as Bases são definidas como compostos que por dissociação iônica produzem o íon OH-, conhecido como Hidroxila.

Na teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, o ácido é a espécie que doa prótons, e a base é a espécie que recebe prótons.

E na teoria ácido-base de Lewis, o ácido é a espécie que recebe pares de elétrons, enquanto que a base é a espécie que doa pares de elétrons.

Visto que no sentido reverso da reação, a espécie que doa prótons é o H2Br+, então ela se classifica como ácido de Brönsted-Lowry.

Espero ter ajudado, bons estudos.