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Explicação:
Em primeiro lugar, um breve resumo do que é calor.
Calor nada mais é que energia em transito, ou seja, é a energia em movimento de um corpo mais quente para um menos quente.
Assim, pela equação fundamental da calorimetria, podemos analisar o calor trocado por dois corpos em temperaturas diferentes considerando o sistema isolado, ou seja, a quantidade cedida de calor é igual a recebida.
Q = m . c . ΔT
Sendo:
Q: quantidade de calor sensível (J ou cal)
m: massa do corpo (kg ou g)
c: calor específico (J/kg.ºC ou cal/g.ºC)
ΔT: variação de temperatura (ºC), ou seja, a temperatura final menos a temperatura inicial
Assim, Qcedido + Qrecebido = 0
m . c . (Tf - 40) + m . c . (Tf - 30) = 0
sendo, Tf a temperatura comum dos corpos após atingirem o equilíbrio térmico.
Considerando que os corpos são do mesmo material ( os valores da massa m e calor específico c precisam ser fornecidos se os corpos forem de materiais diferentes) e colocando m.c em evidência, temos:
m.c (Tf - 40 + Tf - 30 ) = 0
m.c (2Tf - 70) = 0
como m.c é maior que zero, para a equação acima ser nula devemos ter
2Tf - 70 = 0, ou seja,
Tf = 35°c
com o valor de Tf, descobrimos facilmente qual é o calor que passa do corpo de 40°c para o de 30° c, substituindo na equação m . c . (Tf - 40).
Entretanto, m e c devem ser conhecidos.