Question

Observe os seguintes conjuntos de elementos.
a) Como varia o raio atômico para C, Li e F?
b) E para Be, Sr e Ra?
41. Para cada uma das equações a seguir, identifique a
propriedade relacionada.
a) A + energia → A+ + 1 elétron
b) B + 1 elétron → B- + energia
42. Explique o fato de a EI1 ser sempre menor que a EI2
43. Consulte a Tabela Periódica para resolver as questões propostas nos itens a e b.
a) Qual destes elementos possui energia de ionização mais baixa: Ba, Li, Cs, Mg, Sr ou Fr?
b) Coloque esses elementos em ordem crescente de energia de ionização.
44. Para cada par listado a seguir, qual elemento apresenta maior eletronegatividade?
a) F e Na; b) Ca e O;
c) Ba e l.​

Answer 1

Resposta:

40)

a) F<C<Li

Dos três o maior raio é do lítio e o menor, do flúor.

b) Be<Sr<Ra

O Be tem menor raio e o Ra tem o maior raio.

43)a) É o Fr porque está no sétimo período e a energia de ionização cresce para cima, portanto, é mais baixa no sétimo período.

Explicação:

b)Fr<Cs<Ba<Sr<Mg<Li

44)

a) Flúor

b) Oxigênio

c)Iodo