Respostas
Resposta:
Os oxiácidos, aqueles que possuem oxigênio na molécula são nomeados de acordo com o nº de oxidação do elemento:
H₂SO₄: NOx do S = +6 (H= +1 x 2= +2, O= -2 x 4= -8 --> -8 +2= -6, logo, para equilibrar o nº de elétrons transferidos e recebidos S= +6);
H₂SO₃: Da mesma forma NOx S= +4
Tomamos por base o nome do ácido padrão de cada família, da seguinte forma:
Grupo ou família 13 (Elemento Boro)
H₃BO₄ - Ácido Bórico (NOx= +5)
Grupo ou família 14 (Carbono)
H₂CO₃ - Ácido carbônico (NOx= +4)
Grupo ou família 15 (Nitrogênio)
HNO₃ – Ácido nítrico (NOx= +5)
Grupo ou família 16 (Enxôfre - Sulfur)
H₂SO₄ - Ácido sulfúrico (NOx= +6)
Grupo ou família 17 (Cloro)
HCℓO₃ - Ácido clórico (NOx= +5)
Os ácidos em que o elemento tem NOx MAIOR que o padrão recebem o prefixo PER + Nome do elemento + sufixo ICO
Os ácidos em que o elemento tem NOx MENOR que o padrão recebem o Nome do elemento + sufixo OSO
Os ácidos em que o elemento tem NOx MENOR ainda recebem o prefixo HIPO + Nome do elemento + sufixo OSO
Exemplo:
HCℓO₄ - Ácido perclórico
HCℓO₃ - Ácido clórico
HCℓO₂ - Ácido cloroso
HCℓO - Ácido hipocloroso
H₂SO₄ - Ácido sulfúrico
H₂SO₃ - Ácido sulfuroso
H₃PO₄ - Ácido fosfórico
H₃PO₃ - Ácido fosforoso
H₃PO₂ - Ácido hipofosforoso
No caso do elemento formar mais de um ácido, com o mesmo NOx, usamos os prefixos ORTO, META e PIRO.
H₃PO₄ – ácido ortofosfórico (Nox= +5)
HPO₃ – ácido metafosfórico (Nox= +5)
H₄P₂O₇ – ácido pirofosfórico (Nox= +5)
Para nomear os sais, usamos o ânion do ácido que originou o sal, mudando APENAS o sufixo.
Sufixo do ácido - ico oso
Sufixo do sal - ato ito
Ácido carbônico – sal carbonATO
Ácido sulfuroso - sal sulfITO
Ácido permangânico – sal permanganato
Os hidrácidos, que não tem oxigênio na molécula recebem o sufixo ÍDRICO e o sal resultante o sufixo ETO
HCℓ – ácido clorÍDRICO Sal= clorETO
HCN – ácido cianídrICO Sal= cianeto
OBS:
Vamos facilitar as coisas, agora que você já sabe como chegamos aos nomes dos ácidos, aí vai um modo prático, bem simples para isso:
Basta olhar o número de oxigênios na molécula do ácido que geralmente dá certo (tem exceções, como no exemplo do manganês em que o NOx é a solução);
Lembrando que o ácido padrão termina em ICO;
- Se o ácido tiver um átomo de oxigênio a mais que o padrão: PER + nome do elemento + ICO
- Se o ácido tiver um átomo de oxigênio a menos que o padrão: nome do elemento + OSO
- Se o ácido tiver dois átomos de oxigênio a menos que o padrão: HIPO + nome do elemento + OSO.
HCℓO4 – ácido perclórico (+1 O2)
HCℓO3 – ácido clórico (Padrão)
HCℓO2 – ácido cloroso (-1 O2)
HCℓO – ácido hipocloroso (-2 O2)
HMnO4 - Ácido permangânico (NOx= +7)
H2MnO4 – ácido mangânico (Padrão) (NOx= +6)
H2MnO3 – ácido manganoso (NOx= +4)
ICO usado na nomenclatura de oxiácidos (tem O2 na molécula);
HMnO4 - Ácido permangânICO
H4P2O7 – ácido pirofosfórICO
H2SO4 – ácido sulfúrICO
C2H2O4 – ácido oxálICO ou ácido etanodioICO
C2H4O2 – ácido acétICO ou etanóICO
ETO usado na nomenclatura de sais (sem O2 na molécula)
NaCℓ – clorETO de sódio
K2S – sulfeto de potássio
