6- Nos Estados Unidos, em 1947, a explosão de um navio carregado do fertilizante nitrato de amônio causou a
morte de cerca de 500 pessoas. A reação ocorrida pode ser representada pela equação:
2NH4NO3(s) + 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(2) AH = - 411,2kJ
Nesse processo, quando há decomposição do sal ocorre:
a) liberação de 411,2 kJ.
c) absorção de 411,2 kJ.
e) liberação de 305,6 kJ.
b) absorção de 205,6 KL.
d) liberação de 822,4 kJ.
Respostas
Veja que na reação apresentada tem-se 2 mols de nitrato de amônio se decompondo:
2 NH4NO3(s) + 2N2(g) + O2(g) + 4H2O(2) ΔH = - 411,2kJ
E o ΔH = -411,2 kJ.
Como o valor do ΔH é negativo, isso indica que a reação é exotérmica, ou seja, libera calor.
No enunciado ele não fala quantos mols de sal se decompõe, por isso fica difícil de responde.
Mas considerando que ele pede pra levar em conta a equação apresentada, tem-se a liberação de 411,2 kJ de energia. Sendo que esse valor é relativo a 2 mols de nitrato de amônio se decompondo, caso fosse dado o número de mols, bastaria realizar a regra de três para resolver, exemplo:
Se ele falasse que foi 1 mol de nitrato de amônio se decompondo. Como esse valor de 411,2 kJ é para 2 mol, o valor para 1 mol seria a metade, ou seja, seria 205,6 kJ.
Se ele falasse que foram decompostos 4 mols de nitrato de amônio, o valor da energia liberada seria o dobro de 411,2 kJ, seria, portanto, 822,4 kJ.
E assim, sucessivamente. Como não foi mencionada a quantidade em mols de nitrato de amônio que se decompõe, considerei 2 mols, pois é o que a equação do enunciado representa.