Question

01) O ácido cítrico (C6H807, massa molar 192 g.mol-1), cuja fórmula encontra-se representada abaixo, e um acido
triprótico utilizado em comprimidos efervescentes, sendo o responsável pela reação com o carbonato e bicarbonato de
sódio que gera gás carbônico, além de proporcionar um sabor agradável à solução obtida.
Uma amostra contendo 1,92 g de ácido cítrico neutralizou completamente 50 ml. de uma solução aquosa de hidróxido
de sódio (NaOH, M = 40 g.mol-1). A concentração da solução alcalina é​

Answer 1

Com base nas informações dadas pelo enunciado, podemos ilustrar que a concentração da solução alcalina é de 0,6 mol/l.

Vamos aos dados/resoluções:

É de conhecimento público que o ácido cítrico é um ácido tricarboxílico e seus três hidrogênios são ionizáveis. Podemos simplificar sua fórmula por H3Ct, portanto então:  

H3Ct + 3NaOh ; Na3Ct + 3H20

Finalizando então, podemos dizer que há 0,01 mol de ácido cítrico e, com isso então, são necessários 0,03 mol de base para neutralizá-lo.

CNaCH = n^NaOh/V(L)

CNaCH = 0,03/ 0,050 = 0,6 mol/l.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)