Question

1 - Considere a combustão de 110g de gás butano (componente do gás de cozinha) e calcule: A massa de gás oxigênio consumido.

Answer 1

Olá, tudo bem?

Primeiro, vamos representar a equação da reação de combustão do gás butano:

2C4H10 + 13O2—> 8CO2 + 10 H2O

A relação estequiométrica entre o butano e o oxigénio é de 2:13, ou seja, são necessárias 2 moles de butano para reagir com 13 moles de oxigénio.

A massa molecular do butano é 58 g/mol.

E, oxigénio é 16 g/mol. Mas, como di-oxigénio há 32 g/mol.

Portanto:

Em 2 moles de butano, há 116 gramas de butano.

Em 13 moles de oxigénio, há 32×13 = 416 gramas de oxigénio.

Cálculos:

Pela Regra de Três Simples:

116 g de butano ------ 416 g de oxigénio

110 g de butano ------- x

=> x=110×416/116 g

=> x= 45.760/116 g

=> x ≈ 394,5 g de oxigénio.

Espero ter ajudado!