Question

Considerando-se a reação AgNO3 + Kl  Agl + KNO3 e fornecendo-se as massas atômicas, Ag = 108,0, N = 14,0, O = 16,0, K = 39,0, I = 127,0, se reagirmos 17 g de AgNO3, e 17g de KI haverá:
a) consumo total dos dois reagentes.
b) excesso da 0,4 g de AgNO3.
c) excesso de 0,4 g de KI.
d) excesso de 4,0 g de AgNO3.
e) excesso de 4,0 g de Kl.

Answer 1

Resolução:

Cálculo do reagente limitante:

Massa molar do AgNO3= 170 g/mol
Massa amostra = 17 g


1 mol de AgNO3 --------> 170 g
n1 mol de AgNO3 --------> 17 g

n1= 17 /170⇒ 0,1 mols de AgNO3

Massa molar do Kl = 166 g/mol
Massa amostra= 17 g

1 mol de Kl ----------> 166 g
n2 mol de Kl --------> 17 g

n2= 17 / 166⇒ 0,1024 mols de Kl

ou seja o reagente limitante é o AgNO3 pois ele reagirá em menor número de mols e o Kl é o reagente em execesso.

Agora calculamos quantos mols de AgNO3 reagirá com Kl:

1 mol de AgNO3 ----------> 1 mol de Kl
0,1 mol de AgNO3 -------> x mol de Kl

x = 0,1 .1 ⇒ 0,1 mol de Kl

encontramos o excesso de mols de Kl que não vai reagir ou seja:

Kl =  mols adicionados da reação -  mols para reagir

Kl = 0,1024 - 0,1

kl= 0,0024 mols de Kl

Cálculo da massa em excesso Kl na reação:

n1 = m / mm

0,0024 = m / 166

m= 0,0024 . 166

m= 0,3984 ≈ 0,4 g de Kl em excesso na reação.

alternativa C



espero ter ajudado, bons estudos,.

Answer 2

Resposta:

Alternativa letra C

Explicação: