Question

5 mL de H2SO4 foram colocados em um balão de 500 Ml e o volume completo com água. Uma alíquota de 25 mL foi transferida para um erlenmeyer e titulado com 20 mL de solução padrão de NaOH 0,25 mol/L. Pede-se:

a)número de mols de NaOH gasto.
b)número de mols de H2SO4 na alíquota.
c)número de mols de H2SO4 no balão de 500 mL.

Answer 1

a) Foram gastos 0,005 mols de NaOH.

Como usou-se 20 mL de uma solução 0,25 mol/L de NaOH, foram gastos:

0,020 x 0,25 = 0,005 mols

b) Há 0,0025 mols na solução de 25 mL de ácido sulfúrico.

Ao escrevermos a reação química balanceada vemos que 2 mols de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de ácido sulfúrico. Logo, como tivemos o consumo de 0,005 mols de hidróxido de sódio, no volume titulado de hidróxido de sódio havia 0,0025 mols.

c) Há 0,05 mols na solução de 500 mL de ácido sulfúrico.

Se temos 0,0025 mols em 25 mL de ácido sulfúrico, teremos:

0,0025 mols ----- 25 mL

x ------ 500 mL

x = 0,05 mols

Espero ter ajudado!