Question

1) qual é o pH e o pOH de uma solução 0,4 M de hbr? log4=0,6​

Answer 1

O valores de pH (ou potencial hidrogeniônico) e o pOH (potencial hidroxiliônico) da solução de HBr com concentração de 0,4 M são: pH=0,4 e pOH=13,6.

O pH indica o quanto de íons hidrônio (cuja fórmula química é H₃O⁺) tem em uma solução. Quanto mais íons  H₃O⁺ estiverem contidos em um certo volume de solução, mais ácida ela é. Esse valor de pH pode ser calculado segundo a equação abaixo:

$pH=-log[H_{3}O^{+}]$

Já o pOH, serve para indicar o quanto de íons hidroxila (ou OH⁻) estão contidos em um certo volume de solução. Esse valor, ao contrário do pH, indica o quão básica ou alcalina uma solução é. Quanto mais íons OH⁻ uma solução tiver, mais básica ela é. O pOH pode ser calculado pela equação abaixo:

$pOH=-log[OH^{-}]$

Tanto o pH como o pOH, podem ser também encontrados a partir da equação abaixo (caso se conheça ao menos um deles), que mostra a relação entre essas duas grandezas:

$pH+pOH=14$

Mas primeiro, é preciso verificar se a solução é uma base ou um ácido. Lembrando que ácido é aquela substância que quando colocada em solução aquosa, ioniza e libera íons H⁺ ou H₃O⁺, enquanto que base é aquela substância que quando colocada em solução aquosa, dissocia e libera íons OH⁻.

Como o HBr só pode liberar íons H+, então ele é um acido e a concentração de 0,4 M é de H₃O⁺:

$pH=-log[H_{3}O^{+}]\\pH=-log[0,4]\\pH=-log[\frac{4}{10}]\\pH=-(log[4]-log[10])\\pH=-(0,6-1)\\pH=0,4$

Como sabemos que pH=0,4, podemos calcular o pOH usando a equação que relaciona essas duas grandezas:

$pH+pOH=14\\0,4+pOH=14\\pOH=14-0,4\\pOH=13,6$

Segue um outro exemplo com a mesma ideia: https://brainly.com.br/tarefa/21906890