Question

se um atomo x tem 16
eletróns então, como ficaria sua camada de valência, apos a perda de dois eletróns para outro átomo

Answer 1

Primeiro a configuração eletrônica com os 16 elétrons (antes de perder 2 elétrons - no estado fundamental - neutro)

X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

A camada de valência é a camada 3 que tem os seguintes orbitais 3s² 3p⁴

As 2 elétrons perdido sempre sai do orbital mais externo que nesse caso é o 3p⁴. Assim, ao perder 2 elétrons o átomo X fica com carga +2 e a nova configuração eletrônica será:

X²⁺ = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²

A nova camada de valência ficará assim: 3s² 3p² com 4 elétrons.