explique por que é possivel usar uma solução de sulfato de ferro (II) para tornar o solo ácido, permitindo obter hortênsias rosadas.
Respostas
O sulfato de ferro (II) é um sal de caráter ácido formado pela neutralização total do hidróxido de ferro (II) [hidróxido ferroso] com o ácido sulfúrico. Esse sal tem a seguinte fórmula molecular:
FeSO₄
Sua obtenção pode ser representada da seguinte maneira:
Fe(OH)₂ + H₂SO₄ ⇄ 2 H₂O + FeSO₄
Acontece que quando colocamos no solo ocorre a reação inversa, isto é, o sal reage com a água e forma o ácido e a base. Essa reação é chamada de hidrólise salina.
2 HOH + FeSO₄ ⇄ Fe(OH)₂ + H₂SO₄
Como Fe(OH)₂ é uma base fraca e o H₂SO₄ é um ácido forte, será o ácido que trará íons H⁺ para o solo (resultado de sua ionização). Consequentemente, o solo obterá um caráter ácido levando às hortênsias ali plantadas apresentarem cor azul e não rosa, indicando sua presença em um ambiente de elevada acidez.