Question

Dê o volume de duas gramas de NH3 nas CNTP

Answer 1

Primeiro, vamos determinar o número de mols contidos em 2 gramas de amônia. Para isso, calculamos a massa molar da amônia(NH3) sabendo que a massa molar do nitrogênio é 14g/mol e do hidrogênio é 1g/mol. Temos então:

$M_{NH_{3}}=14+3.1\\M_{NH_{3}}=17g/mol$

Usamos a relação de massa molar(massa em gramas para cada mol da substância), achando assim o número de mols na massa dada:

$M_{NH_{3}}=m/n\\n=m/M_{NH_{3}}\\n=2/14\\n=1/7mols$

Sabendo que o volume de um mol de um gás ideal nas CNTP(condições normais de temperatura e pressão) é de cerca de 22,4L, fazemos uma regra de três:

$1---22,4\\1/7---X\\X=22,4/7\\X=3,2L$

3,2 Litros de NH3