Question

Por favor e urgente

Suponha que um sistema passe de um estado de outro, trocando energia com a sua vizinhança. Calcule a variação de uma energia interna do sistema nos seguintes casos: (Dado 1 cal = 4,2 J)

A) Um sistema absorve 4.200 J de calor e um trabalho de 2.000 J é realizado sobre ele;


B) O sistema libera 1.000 cal para a vizinhança e um trabalho de 2.000 J é realizado sobre ele.​

Answer 1

De acordo com a Primeira Lei da Termodinâmica, a relação entre a energia interna de um sistema, o calor que ele recebe ou perde e o trabalho que ele realiza ou que é realizado sobre ele, é dado pela equação ΔU = Q - W, Onde ΔU é a energia interna, Q é o calor e W é o trabalho.

Resolvendo o problema:

a) A equação é ΔU = Q - W, mas, como trabalho é realizado sobre o sistema, então ΔU = Q + W ⇒ ΔU = 4200 + 2000 = 6200 J.

b) Como 1 cal = 4,2 J, 1000 cal é o mesmo que 4200 J. Como o sistema liberal calor para a vizinhança, temos:

ΔU = Q + W ⇒ ΔU = -Q + W ⇒ ΔU = -4200 + 2000 = -2200 J.