Question

24. Considere os seguintes calores de formação.

• H,(g) + 30,(8) ► H, O(C); AH, = -283 kJ/mol
• H,() + 30,(8) ► H,OCE); AH, = -242 kJ/mol
Com base neles, calcule a entalpia da transforma-
ção da água do estado gasoso para o estado líquido.​

Answer 1

ΔH = - 41 kJ

O calor de formação se refere ao calor que é liberado ou absorvido na reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes, ou seja, de substâncias simples, no estado padrão.

H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH = -283 kJ

H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(g) ΔH = -242 kJ

I – Conserva

H2(g) + 1/2 O2(g) ----> H2O(l) ΔH = -283 kJ

II – inverte

H2O(g) --> H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +242 kJ

Somando:

H2O(g) ----> H2O(l)

ΔH = -283 + 242

ΔH = - 41 kJ