Question

0,395g de KMnO₄ foi transferido para um balao volumetrico de 250ml. cuidadosamente, agua destilada foi adicionada ate o traço de referencia. determine a concentraçao molar da soluçao

Answer 1

Para resolver estes exercícios sugiro que escreva sempre os dados do enunciado antes de começar a fazer. 
massa (KMnO₄) = 0,395g 
Concentração molar = ? 
Volume do balão volumétrico = 250 ml = 0,250 dm³

Concentração molar = $\frac{n }{v}$ e vem nas unidades MOLAR (mol/dm³)

Já temos o valor do volume não temos o nº de moles de soluto, portanto vamos calcular. Qual é a fórmula que relaciona moles com massa? É aquela do nº de moles igual ao m'zinho sobre o m'zão :) 

$n = \frac{m}{M}$

Proceda-se então ao cálculo da Massa Molar do KMnO₄
M(KMnO₄) = 1xA(K) + 1 x A(Mn) + 4 x A(O) =  1 x 39,10 + 1 x 54,94 + 4 x 16,00 = 158,04 g/mol 

Já temos o M e a massa -> vamos calcular o nº de moles 

$n = \frac{m}{M} <=> n= \frac{0,395}{158,04} <=> n = 2,50 *10 ^{-3} mol$

Tem o nº de moles de soluto, tem o volume, já pode calcular a Concentração Molar:

$C = \frac{n}{V} <=> C = \frac{2,50*10 ^{-3} }{0,250} <=> C = 6,25 * 10^{-4} mol/dm ^{3}$