Question

Qual a massa de gas carbonico, CO(g), obtida na queima completa de 91 g de acetileno, CH(g)?​

Answer 1

Resposta:

e isso melhor resposta por favor

Explicação:

a)

M(CO₂)=12g+2*16g=44g

M(C₂H₂)=2*12g+2*2g=26g

 

2C₂H₂+5O₂-->4CO₂+2H₂O

 

2*26g C₂H₂ --------------- 4*44g CO₂

91g C₂H₂ ------------------ xg CO₂

 

xg=91g*176g/52g

xg=308g CO₂

 

 

b)

M(CO₂)=12g+2*16g=44g

M(H₂O)=2*1g+16g=18g

 

2C₂H₂+5O₂-->4CO₂+2H₂O

 

4*44g CO₂ ---------------- 2*18g H₂O

528g CO₂ ------------------ xg H₂O

 

xg=528g*36g/176g

xg=108g H₂O

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Answer 2

Resposta:

616 gramas

Explicação:

A reação é a seguinte:

C2H2 + 5/2O2 ⇒ 2CO2 + H2O

observação: o balanceamento já foi feito.

se você observar a proporção, verá que 1 mol de acetileno produz dois mols de dióxido de carbono;

Sabendo que as massas de cada elemento são:

O: 16 u  H: 1 u C: 12 u

91 gramas de acetileno (C2H2) equivalem a 3,5 mols desse elemento;

se 1 mol de aceitleno produz 2 mols de gás carbônico, 3,5 mols de acetileno produzem 7 mols de CO2.

CO2 pesa 88g/mol, logo, 7 mols são 88 x 7 = 616 gramas.

atente para as fórmulas químicas, o gás carbônico não é CO, e o acetileno não é CH.