Question

Uma amostra de gás ideal com pressão de 1 atm e volume 90 litros, é resfriado a pressão constante de 27°C a 7°C. Qual o novo volume ocupado pelo gás a 7°C?​

Answer 1

Resposta: 23,3L

Explicação: Fórmula: P.V/T = Pi.Vi/Ti

Corta o P, pois ele está em pressão constante.

V/T = Vi/Ti

Vi=90

Ti=27

T=7

V=?

V/T = Vi/Ti

V/7 = 90/27

Faz uma regra de três simples.

V         90

-----  X  -----           Vx27=27V        7x90=630

7          27

27V=630 <-- Equação de 1° grau

V=630/27

V=23,3

Answer 2

O novo volume ocupado pelo gás é de 84 litros.

Transformação Isobárica

Uma transformação isobárica é caracterizada pela pressão constante. Nesses casos, o volume e a temperatura irão sofrer variações.

Estabelece a Lei de Charles e Gay-Lussac que nas transformações isobáricas, o volume terá uma relação de proporcionalidade direta com a temperatura absoluta.

V₁/T₁ = V₂/T₂

Onde,

• V₁ = volume inicial
• V₂ = volume final
• T₁ = temperatura inicial
• T₂ = temperatura final

Convertendo a unidade da temperatura inicial e da final para Kelvin-

T₁ = 27 + 273

T₁ = 300°K

T₂ = 7 + 273

T₂ = 280°K

Calculando o novo volume de gás-

V₁/T₁ = V₂/T₂

90/300 = V₂/280

V₂ = 84 litros

Saiba mais sobre as transformações isobáricas em,

https://brainly.com.br/tarefa/22825210

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