Determine massa de uma gás submetida a 47°C ocupa o volume de 5L e exercer a pressão de 1140 mm-hg. Determine o volume que essa massa oculpara se for submetida a 27°C exercer a pressão de 3atm?
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Explicação:
Use a equação dos gases ideais:
PV=nRT
Primeiramente calcula-se o número de mols de gás (a massa em si não precisa calcular):
n=PV/RT
Na primeira condição dada:
P=1,5atm
V=5L
T=47°C=320K
Com base nestas unidades, o R usado será:
R=0,082atm.L/mol.K
Substitua os valores na equação:
n=PV/RT
n=1,5.5/(0,082.320)
n=0,286mols
Agora calcula o volume com as novas condições e com o numero de mols calculado:
V=nRT/P
n=0,286
R=0,082
T=27°C=300K
P=3atm
V=0,286.0,082.300/3
V=2,34L
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