Question

Foi preparada uma solução 0,3 M de hidróxido de potássio (KOH). Qual o seu pH? Log 3= 0,5

Answer 1

Resposta:

pH= 13,5

Explicação:

Dados

M= 0,3 mol/L ==> M= 3 * 10⁻¹

pH= ?

- cálculo do pOH da base

NaOH: base forte ==> α= 100 %

pOH= -log[OH-]

pOH= -log3*10⁻¹

pOH= 1 - log3

pOH= 1 - 0,5

pOH= 0,5

- cálculo do pH

pH + pOH= 14

pH= 14 - 0,5

pH= 13,5 solução fortemente alcalina

Answer 2

Resposta:

pH = 13,5

Explicação:

Sabe-se que o hidróxido de potássio se dissocia da seguinte maneira:

KOH Error converting from MathML to accessible text. K+ + OH-

0,3 M     0,3M    0,3M

Portanto, [OH-] = 0,3M

Para determinar o pH dessa solução, primeiro será necessário calcular seu pOH:

pOH = - log 0,3 = - log 3x10-1 = -(log 3 + log 10-1) = - (0,5 - 1)  

pOH = 0,5  

 

pH + pOH = 14

pH + 0,5 = 14

pH = 13,5