Question

Identifique quais entre as etapas do processo são de oxi-redução. Para cada uma delas, indique o oxidante e o redutor do processo.

Answer 1

Resposta:

Alternativa “c”.

Verificando os números de oxidação de cada espécie, temos:

+1   -2          0          +1  -1      0

2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2

O número de oxidação do átomo de oxigênio aumentou, indo de -2 para zero. Isso significa que ele perdeu elétrons. A substância redutora é a que contém o átomo que forneceu os elétrons. Assim, a substância redutora é a água (e não o oxigênio isoladamente).

Já o flúor ganhou elétrons, pois o seu número de oxidação diminuiu, indo de zero para -1. Assim, a substância oxidante é o gás flúor (F2), e não o flúor isoladamente (F).

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Questão 2

Alternativa “b”.

* Calculando o Nox de cada espécie química:

   0            0                +1  -2              +1  -2            +1 -2

4 Ag(s) + O2(g) + 2  H2S(g) →2 Ag2S(s) + 2  H2O(ℓ)

Ag → Nox aumentou de zero para +1: sofreu oxidação, sendo a Ag(s) o agente redutor;

O → Nox diminuiu de zero para -2: sofreu redução, sendo o O2(g) o agente oxidante;

S → permaneceu inalterado;

H → permaneceu inalterado.

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Explicação: